Какой элемент ns2np3?

Элементный состав NS2NP3

Что такое NS и NP в химии?

Подуровень p всегда заполняется после подуровня s данного главного энергетического уровня. Следовательно, общая электронная конфигурация элемента p-блока ns2np1-6. Например, электронная конфигурация элементов группы 13 — ns2np1, конфигурация элементов группы 15 — ns2np3 и так далее.

Какой элемент входит в семейство с электронной конфигурацией ns2np3?

семейство азота

Какая группа периодической таблицы имеет конфигурацию валентной оболочки ns2np3?

Электронная конфигурация валентной оболочки ns2np3 присутствует в элементах группы 15, например: N, P, Al и т. д. Верхний индекс «5» указывает на наличие 5 валентных электронов, принадлежащих элементам группы VA.

Как называются элементы 5 группы?

ванадиевая группа

Какая группа будет иметь электронную конфигурацию, оканчивающуюся на ns1?

группы 1А-7А называются в том смысле, что s- и р-подуровни их самых внешних главных энергетических уровней лишь частично заполнены электронами. все элементы этой группы имеют электронную конфигурацию, оканчивающуюся на ns1.

Почему блок S охватывает две группы?

Почему s-блок охватывает две группы элементов? Потому что s-орбитали содержат не более двух электронов. Потому что три p-орбитали могут содержать максимум шесть электронов.

Какие элементы имеют тенденцию приобретать или терять электроны?

Металлы имеют тенденцию терять электроны, а неметаллы имеют тенденцию приобретать электроны, поэтому в реакциях с участием этих двух групп происходит перенос электронов от металла к неметаллу. Металл окисляется, а неметалл восстанавливается. Примером этого является реакция между металлом, натрием, и неметаллом, хлором.

Какой галоген находится в периоде 5?

фтор

Является ли йод галогеном периода 5?

Группа 7А — Галогены. Группа 7A (или VIIA) периодической таблицы — это галогены: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Название «галоген» означает «солеобразующий», происходящее от греческих слов halo- («соль») и -gen («образование»).

Что такое галоген 4 периода?

Бром (Br) — элемент 17 группы (галоген).

Находятся ли благородные газы в 5-м периоде?

Азот (N) — это благородный газ, находящийся в периоде 5. Бром (Br) — это галоген, находящийся в периоде 4. 8 Обозначение благородного газа Это наиболее распространенное обозначение и его проще всего написать.

Какого газа нет в воздухе?

– Следовательно, радий не благородный газ и его нет в атмосфере. Итак, правильный ответ – «Вариант Б». Примечание. Радий недоступен в природе, поскольку он образуется в результате радиоактивного распада других радиоактивных элементов.

Что общего у K и KR?

Калий (K) и криптон (Kr) находятся в одной группе, поэтому у них одинаковое количество валентных электронов. Калий (K) и криптон (Kr) находятся в одной группе, поэтому у них одинаковое количество валентных электронов. Калий более реактивен, потому что у него меньше электронных оболочек, чем у криптона.

Что общего у Mg?

Это бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Элементы имеют очень похожие свойства: все они блестящие, серебристо-белые, несколько реактивные металлы при стандартной температуре и давлении.

Какой элемент имеет 4 оболочки?

Бериллий

Что общего у элементов группы 0?

Элементы группы 0 помещаются в крайний правый столбец периодической таблицы. Их называют благородными газами, потому что все они химически неактивны (термин благородный в химии означает отсутствие химической активности). Они нереакционноспособны, потому что их атомы имеют стабильное расположение электронов.

Как еще называют элементы группы 0?

благородные газы

Что происходит, когда вы спускаетесь в группу 0?

Плотность благородных газов группы 0 увеличивается вниз по группе. Атомные радиусы благородных газов группы 0 увеличиваются вниз по группе. Атомные радиусы всегда увеличиваются вниз по группе с увеличением атомного номера, потому что последовательно добавляются дополнительные электронные оболочки.

Почему плотность увеличивается вниз по группе 0?

Плотность увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по группе. По мере того, как атомы становятся больше, они становятся тяжелее, поэтому у вас увеличивается масса в том же объеме — плотность увеличивается.

Увеличивается ли реактивность вниз по группе 0?

Все элементы группы 0 нереакционноспособны (имеют восемь электронов на внешней оболочке) и являются газами. температура кипения газов увеличивается вниз по группе. Элементы группы 1 энергично реагируют с водой с образованием водорода.

Почему элементы группы 7 становятся менее реактивными по мере того, как вы опускаетесь?

Реактивность снижается вниз по группе. Это связано с тем, что элементы группы 7 реагируют, приобретая электрон. По мере продвижения вниз по группе степень экранирования электронов увеличивается, а это означает, что электрон меньше притягивается к ядру.

Увеличивается ли реактивность вниз по группе?

Тенденции реактивности Реактивность металлов увеличивается вниз по группе, потому что по мере увеличения ядерной защиты и ослабления удержания ядром валентного электрона валентные электроны легче удалить.

Почему реактивность увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по группе 1?

Все металлы группы 1 имеют один электрон на внешней оболочке. По мере того, как мы спускаемся по группе, атом становится больше. Поэтому притяжение между ядром и последним электроном ослабевает. Это облегчает атому отдачу электрона, что увеличивает его реакционную способность.

Почему реактивность увеличивается вниз по группе 1, но вверх по группе 7?

Почему галогены становятся более реактивными при движении вверх в группе 7? Галогены от бромида до фтора становятся более реактивными, потому что сила притяжения между ядром (сердцевиной) и внешним электроном становится сильнее, когда вы поднимаетесь вверх по элементам группы 7. Когда вы поднимаетесь вверх по группе 7 (галогены), снова элементы становятся более реактивными.

Является ли группа 1 или группа 2 более реактивной?

Самые внешние электроны щелочноземельных металлов (группа 2) удалить труднее, чем внешний электрон щелочных металлов, что приводит к тому, что металлы группы 2 менее реакционноспособны, чем металлы группы 1.

Почему группа 0 относительно неактивна?

Когда элементы реагируют, их атомы завершают свои внешние оболочки, теряя, приобретая или делясь электронами. Атомы элементов группы 0 уже имеют стабильное расположение электронов. Это означает, что у них нет тенденции терять, приобретать или делиться электронами. Вот почему благородные газы не вступают в реакцию.

Являются ли элементы группы 7 реактивными?

Галогены — это элементы, находящиеся в предпоследней группе Периодической таблицы. Все они имеют семь электронов на внешней оболочке, и, поскольку им нужен только один, чтобы завершить свой октет, они довольно реактивны.