Конфигурация Electron Match 1 – полный адрес
| А | Б |
|---|---|
| медь | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| бром | 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 4с2 3д10 4п5 |
| Серебряный | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| Свинец | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Почему легче удалить электрон с парной орбитали?
Поскольку электроны отталкиваются друг от друга, удалить электрон из спаренного набора в атоме кислорода несколько легче, чем удалить неспаренный электрон из атома азота.
Труднее ли удалить спаренные электроны?
Электроны в конфигурациях со сдвоенными спинами удалить немного легче, чем неспаренные электроны.
Что означает высокий Zeff?
Эффективный ядерный заряд
Какое главное квантовое число фтора?
Квантовые числа элементов
| Водород | 2С1/2 | 2П1/2 |
|---|---|---|
| Кислород | 3П2 | 1S0 |
| Фтор | 2П3/2 | 2Д3/2 |
| Неон | 1S0 | 3Ф2 |
| натрий | 2С1/2 | 4К11/2 |
В каком из следующих случаев нарушается принцип Ауфбау?
В (D) s-орбиталь (низкая энергия) заполнена не полностью, и электроны входят на p-орбиталь (более высокая энергия), что нарушает принцип ауфбау.
Что такое главное квантовое число и его символ?
Правила
| Имя | Символ | Диапазон значений |
|---|---|---|
| Главное квантовое число | н | 1 ≤ п |
| Азимутальное квантовое число (угловой момент) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ п - 1 |
| Магнитное квантовое число (проекция углового момента) | м ℓ | −ℓ ≤ мℓ ≤ ℓ |
| Спиновое квантовое число | РС | −s ≤ мс ≤ с |
Что должно происходить при увеличении главного квантового числа электрона?
Что должно происходить при увеличении главного квантового числа электрона? Когда главное квантовое число электрона n увеличивается, энергия электрона обязательно должна увеличиваться. Какая подоболочка описывается квантовыми числами n=1 и l=0?
Какой тип орбитали занимает электрон с n 3 и L 2?
главное квантовое число (n) → уровень энергии на орбиталях, и его значение может быть любым положительным целым числом, начиная с 1 и заканчивая бесконечностью. Приведенные квантовые числа: n = 3 и l = 2. Это соответствует подоболочке 3d. Подоболочка d имеет 5 орбиталей, и каждая орбиталь может содержать максимум 2 электрона.