Как записать электронную конфигурацию меди? – ОтветыВсем

Электронная конфигурация Cu: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), а Cu2+ — [Ar], 3d9.

Почему электронная конфигурация меди 1s22s22p63s23p63d104s1 вместо 1s22s22p63s23p63d94s2?

Почему электронная конфигурация меди 1s22s22p63s23p63d104s1 вместо 1s22s22p63s23p63d94s2? Заполненный подуровень более устойчив, чем наполовину заполненный подуровень. Расположение электронов с одинаковым спином как можно меньше. 4s-орбиталь имеет более высокую энергию, чем 3d-орбиталь.

Какова электронная конфигурация Cu 2 ?

Электронная конфигурация меди (II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.

Почему Cu электронная конфигурация?

Число электронов в последней оболочке атома известно как валентные электроны. – Но как известно, наполовину заполненная и полностью заполненная конфигурация получает дополнительную стабильность. Итак, один из электронов 4s2 перескакивает на 3d9. Следовательно, правильная электронная конфигурация Cu: 1s22s22p63s23p64s13d10.

Как называется Cu2+?

Cu2+ — это ион меди, потерявший два электрона… Что такое катион меди?

Почему валентность меди равна 1 или 2?

Это дает атому меди выбор: либо потерять 1 электрон с 4s-орбитали для достижения полностью заполненной 3d-орбитали, либо потерять по 1 электрону с 4s- и 3d-орбиталей. Медь (Cu) имеет две валентности: Cu I (медь) имеет один валентный электрон, а Cu II (медь) имеет два валентных электрона.

Какая электронная конфигурация меди Cu является наиболее стабильной?

Полуполные и полные подоболочки d имеют более низкую энергию из-за меньшего отталкивания электронов, поэтому при перемещении одного электрона из 4s в 3d для создания полной подоболочки 3d10 Cu становится более стабильной. Таким образом, один электрон в 4s1 остается самым внешним и валентным электроном с самой высокой энергией в Cu.

Почему Cr имеет уникальную конфигурацию?

Поскольку у хрома было 4 электрона, то есть на один меньше 5 электронов, чтобы получить только hslf-заполнение. Для достижения полностью заполненной электронной конфигурации медь получает один электрон с d-орбитали и достигает электронной конфигурации (Ar) d10 4s1. Таким образом, и Cr, и Cu имеют исключительную электронную конфигурацию.

Почему Cu имеет заряд 2?

Поскольку энергии 4s- и 3d-электронов в меди почти идентичны, также возможно удалить оба 4s-электрона (вместо перемещения их на d-орбиталь. Это делает ион меди или Cu(II) 2+ .

Почему cu2+ более устойчив, чем Cu+?

Стабильность зависит от энергии гидратации (энтальпии) ионов, когда они связываются с молекулами воды. Ион Cu2+ имеет большую плотность заряда, чем ион Cu+, и поэтому образует гораздо более прочные связи, выделяя больше энергии.

Почему cu2+ более устойчив, чем Cu+?

Как называется Cu2?

ион меди

Имеет ли медь 2 валентных электрона?

Медь (Cu) имеет две валентности: Cu I (медь) имеет один валентный электрон, а Cu II (медь) имеет два валентных электрона.

Почему у 4s только 1 электрон меди?

В Cu и Cr 4s-орбиталь фактически имеет 1 электрон, что дает 1 электрон на 3d-орбиталь. У вас не может быть 3d4 или 3d9 в электронной конфигурации. Это связано со стабильностью — энергетические уровни 4s и 3d очень близки и будут нестабильны, если 4s2 сосуществует с 3d4 или 3d9. В Ру тот же ответ - нестабильно!

Почему у меди всего 1 валентный электрон?

Почему медь образует ион Cu+2, имея один валентный электрон? – Квора. Медь (3d104s1) образует Cu+1, потому что она имеет один валентный электрон в 4s1 — это верно. Cu+1 имеет конфигурацию 3d10, которая достаточно стабильна. Существует множество соединений Cu(I), иллюстрирующих этот момент.

Какова электронная конфигурация германия?

[Ар] 3d¹⁰ 4s² 4p²

Конфигурация германий/электрон

Какая электронная конфигурация у вольфрама?

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴

Вольфрамовая/электронная конфигурация

Что стабильнее Cu2+ или Cu+?

Cu2+ более стабилен, чем Cu+. Стабильность зависит от энергии гидратации (энтальпии) ионов, когда они связываются с молекулами воды. Ион Cu2+ имеет большую плотность заряда, чем ион Cu+, и поэтому образует гораздо более прочные связи, выделяя больше энергии.